Question

18．從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- 5種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以碳棒為電極進行電解，電解質質量減少，水量不變，則采用的電解質是CuCl₂、HCl．
（2）以鉑片為電極進行電解，電解質質量不變．水量減少，則采用的電解質是Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，進行電解，電解質和水量都減少，則采用的電解質是CuSO₄、NaCl．

Answer 1

分析 根據電解池的工作原理陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-；
①碳棒是惰性電極，惰性電極電解溶質本身時，電解質質量減小，水量不變；
②惰性電極電解水時，電解質質量不變，水量減少；
③石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解質與水都參與電解時，電解質和水量都減少；

解答 解：因陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，則
①碳棒是惰性電極，惰性電極電解CuCl₂溶液或者HCl溶液時，電解質質量減小，水量不變，故答案為：CuCl₂、HCl；
②惰性電極電解Na₂SO₄溶液或者H₂SO₄溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質質量不變，水量減少，故答案為：Na₂SO₄、H₂SO₄；
③石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質和水量都減少，故答案為：CuSO₄、NaCl；

點評 本題考查電解原理以及應用知識，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．