對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-），從平衡移動(dòng)的角度分析．
解答： 解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl-）大小比較AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大；
A、c（Cl-）=0.03mol/L；
B、c（Cl-）=0.02mol/L；
C、c（Cl-）=0.04mol/L；
D、c（Ag+）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度最大的是B；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意濃度對(duì)溶解度與溶度積的影響的異同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖a：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T1時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（反應(yīng)后C的相對(duì)分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請(qǐng)回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
；
（2）寫出③的反應(yīng)類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；
反應(yīng)④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；     ②含一個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、若升高溫度，圖象不會(huì)發(fā)生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說法正確的是（　　）
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實(shí)驗(yàn)理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)裝置圖，回答有關(guān)問題．
（1）寫出所標(biāo)儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
 
，屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團(tuán)
 
．
（3）C、D兩瓶氣體中一瓶是CO2，一瓶是H2，則C、D瓶中
 
（填編號(hào)）瓶為CO2氣體．
（4）都可用于制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填編號(hào)）．

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