20．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值增大D．溶液pH值不變

分析 向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羰基；
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：
4苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基           ②能與FeCl3溶液顯紫色，
（4）工業(yè)上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機(jī)物3-乙基-1，6-已二酸的合成路線
流程圖如下：

提示：3-乙基-1，6-已二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如下圖：
①寫出X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：，Z：；
②寫出苯酚與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式
（2）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，用化學(xué)方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
Ⅱ．CN -和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
Ⅲ，電化學(xué)法處理CN -如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見(jiàn)表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		電極
（X）		NaCI溶液濃度 （mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計(jì)讀數(shù) （A）
（1）FeO．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
（5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
（6）該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí)，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、氧氣的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，則（　�。�
A．2vB=3vAB．3vC=2vBC．vB=vAD．vC=2vB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫出下列微粒的電子式：
Mg；Al；O；C；Cl-；
H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問(wèn)題：
（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO4酸性溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明了SO2具有還原性；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管2管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體（或SO2尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察產(chǎn)物硫酸銅的藍(lán)色溶液，需將試管1中的溶液稀釋，具體的操作是將試管沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　　）
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

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