17．人體中胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可幫助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕．
（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+．

分析 （1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+；
故答案為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確胃酸主要成分及離子方程式書寫注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．合成氨工業(yè)中使用催化劑
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．食品放在冰箱中貯藏
D．進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬X相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的2/3，等質(zhì)量的X和Y元素在相同條件下跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H2的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價(jià)為（　　）
A．+1，+3B．+3，+1C．+2，+3D．+3，+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和2個(gè)雙鍵，它的化學(xué)式可能是（　�。�
A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）

（1）a～g元素中，單質(zhì)的金屬性最強(qiáng)的是：Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是：HClO4．
（2）①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B （填序號(hào)）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②寫出由a～g 7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式CCl4、PCl3．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物化學(xué)式為GaAs；
（4）致冷劑氟利昂（CF2C12）是科學(xué)家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點(diǎn)等方面的變化趨勢(shì)開發(fā)出來(lái)的．
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期 SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：PH3＞NH3       H2S＞H20    CS2＞CO2    CC14＞CF4
（5）根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用氫氧化鈉溶液試劑鑒別．（填中文名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目為4 NA
C．18gD2O所含的中子數(shù)為10NA
D．Fe-Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，若生成2g H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8 g 固體Na2O2 中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
B．4℃時(shí)，18 g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HF的分子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數(shù)都為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．MMF是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MMF屬于有機(jī)高分子化合物
B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．化工生產(chǎn)中，可通過(guò)改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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