【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時(shí),Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②充電時(shí),Li+遷移至_____________(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示,400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下,反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng),壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。
【答案】 負(fù)極 陰極區(qū) MgH2+2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑ -659 p4 > < K4>K3>K2>K1
【解析】(1)由鎂—鋰雙離子二次電池的裝置圖中的信息可知,Mg是負(fù)極,Li1-xFePO4是正極。①放電時(shí),Mg電極為負(fù)極。②充電時(shí),陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng),所以 Li+遷移至陰極區(qū)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系在400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑ 。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1;②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①-②得,2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-659kJ·mol-1。
(4)在一定條件下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),在相同溫度下, CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小,所以壓強(qiáng)最大的是p4。由圖可知,在相同壓強(qiáng)下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H >0。
②由圖可知,壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于其平衡轉(zhuǎn)化率,所以該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正) <v(逆)。
③由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大 ,因此,圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>K4>K3>K2>K1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-
C.OH-、Na+、Br-、HCO3-D.H+、Ba2+、Fe2+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
D. CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl.
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH﹣═H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________。
③產(chǎn)生0.1mol Cl2,被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為_______mol。
II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。
(2)常溫下,銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕,有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)在呼吸面具中,Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí),放出氧氣的質(zhì)量為____________。
(4)將銅片投到FeCl3溶液中,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子, B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式____________。
(2)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:___________。
(3)許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4等), CH3CH= CH 2 分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為___________。
(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀完全溶解。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:_____________;
(5)B的氫化物比氨氣的熔沸點(diǎn)略高,請(qǐng)解釋原因:_____________;
(6)1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:
①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②C60分子只含有五邊形和六邊形;
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形。
請(qǐng)回答下列問題:
1)試估計(jì)C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并簡(jiǎn)述其理由:_______________。
2)C70和C60結(jié)構(gòu)類似,則分子中含有______個(gè)六邊形和______個(gè)五邊形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。
(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 正極反應(yīng)式為
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g
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