Question

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（　　）

• A、原溶液中一定存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四種離子
• B、氣體A的化學式是CO₂，其電子式為
• C、原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
• D、生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：

分析：向其中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，沒有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺、Ba²⁺離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
向溶液A中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明原溶液中含有SO₄^2-離子；
向濾液C中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在第一步中加入鹽酸，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答： 解：向原溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到無色透明溶液，氣體A為二氧化碳氣體，則溶液中含有CO₃^2-離子；溶液無色則沒有Fe³⁺離子；CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子發(fā)生反應，則原溶液中一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na⁺；
向溶液A中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中一定存在AlO₂^-離子；
向濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO₄，則原溶液中一定含有SO₄^2-；
濾液C中所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在第一步中加入鹽酸，
A、由以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A錯誤；
B、A是二氧化碳氣體，二氧化碳的電子式為：，故B錯誤；
C、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故C正確；
D、生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂0═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查學生離子共存和離子反應知識，是現(xiàn)在高考的熱點和難點，題目難度中等，注意把握離子的性質(zhì)以及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力．