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【題目】下列說法一定錯誤的是( )

A.某些花崗石產生氡（Rn），從而對人體產生傷害，Rn元素的相對原子質量是222

B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素，是兩種不同的核素

C.U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數和質子數之差為51

D.112號元素屬于過渡元素

【答案】A

【解析】

A. Rn的相對原子質量為222，但不知該元素的其他同位素的相對原子質量以及原子個數百分比，所以無法計算元素的相對原子質量，A項錯誤；

B. Se和Se的質子數相同都為34，中子數分別為44、46，是兩種不同的核素，互為同位素，B項正確；

C.U的濃縮一直被國際社會關注，其質子數為92，中子數為235-92=143，兩者之差為51，C項正確；

D.第七周期稀有氣體原子序數=86+32=118，118號是第七周期最后一種元素，位于18列，112號元素處于第12列，故112號元素位于第七周期，ⅡB族，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質的量，反應速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D.2 min時，A2C的轉化率為80%

E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移，則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關推斷合理的是

A. 根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應為：______________________。

②每17gH2S參與反應，有_____molH+經質子膜進入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。

②如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料，某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數據：

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60g。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是___，使用該儀器前必須進行的操作是___。

（2）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是___。

（3）分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為____，操作2中需要使用下列儀器中的____（填字母）。

a.冷凝管 b.酒精燈 c.溫度計 d.分液漏斗 e.蒸發(fā)皿

（4）該實驗中一硝基甲苯的產率為___（保留4位有效數字）。

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