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1．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.05mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3KJ/mol相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據弱電解質電離吸熱分析；
（5）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失．

解答 解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.05mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol•L-1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替鹽酸溶液反應，反應放出的熱量偏��；
故答案為：偏��；
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定原理和儀器，掌握測定的原理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應：Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）將NH3和PH3兩分子中的共價鍵的各種鍵參數的數值大小相比較的結果是，鍵長：NH3小于PH3、鍵能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負性小于H，則H為-1價．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH3分子的VSEPR模型是四面體；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）二氯化硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的結構式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子內的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）
③指出硫元素的化合價為+1．
④SCl2是另一種無色液體，其分子空間構型為V形，VSEPR構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　�。�
A．用25mL量筒量取12.36mL濃硫酸
B．用托盤天平稱量5.85g食鹽
C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L鹽酸溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．26g乙炔所含共用電子對數目為3NA
B．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 為二氯化二硫（S2Cl2）的結構，分子中有極性鍵、非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負性最大的元素，F元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數比F大2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子．
（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為sp3，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學式為CNO-．
（4）G單質晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數為12．若G原子半徑為r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【制備】以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨為原料合成晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．
他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．
制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將氨全部蒸出，用鹽酸溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的 NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數、記錄并處理數據；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：Ag2CrO4磚紅色，難溶于水；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10滴定終點時，若溶液中c（CrO42-?）為2.8×10-3 mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據上述實驗數據，列出樣品M中氯元素質量分數計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會偏低（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）經測定，晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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