常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

 

D

【解析】

試題解析：A中HCO3-在pH=1的酸性溶液中不能大量共存；B中的Al3＋與碳酸根離子發(fā)生雙水解而不能大量共存；C中I－、SCN－ 與Fe3+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液是堿性溶液，所有離子能夠大量共存。

考點(diǎn)：離子共存問題

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是

A．BaCl2溶液 B．稀鹽酸 C．KOH溶液 D．NaNO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（ ）

A．氫化物穩(wěn)定性：Z>W

B．原子半徑的大小順序：rX>rW>rQ>rY

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表達(dá)正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．共價化合物中可能含有離子鍵

B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種粒子的離子半徑依次減小

C．Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識同答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO—4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0．474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性電池采用海水作龜解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是

___，正極的反應(yīng)式為 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S2O32-是還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是

A．放電時Mg2+向正極遷移

B．充電時陽極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe? =Mo3S4

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時負(fù)極反應(yīng)為：xMg ? 2xe? = xMg2+

 

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