4．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

分析 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算出該同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)，再計(jì)算出A元素的質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定其在元素周期表中的物質(zhì)．用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種數(shù)．

解答 解：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，
所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37．
37-2-8-8-18=1
所以A位于第5周期第IA族．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)位構(gòu)性知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu2s，還含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）2可以溶于NH3•H2O生成【Cu（NH3）4]2+
②Cu（OH）2溫度超過(guò)80℃會(huì)分解成CuO和水
（1）實(shí)驗(yàn)室配置50OmL4.0mo1•L-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業(yè)上制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過(guò)量，其目的是使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+，防止因生成Cu（OH）2沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）3．
 （4）蒸氨的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)包括：①[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；
②Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）氣體X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH-外還有SO32-，HSO3-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質(zhì)量增加為mg，則輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu2S）=160】．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了解決空氣污染危機(jī)，中國(guó)煤炭業(yè)制定了“煤制氣”計(jì)劃．工業(yè)上可用煤生產(chǎn)合成氣（CO和H2），也可用煤制天然氣．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）利用合成氣可制備新型燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v速
C．其他條件不變時(shí)，減壓可將b中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)a、b、c容器中的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體在標(biāo)況下的體積為（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種鏈狀有機(jī)物．相同狀況下，同質(zhì)量時(shí)體積最大的是CH4，完全燃燒生成二氧化碳最多的是C2H2；相同狀況下，同體積的這五種氣體完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是C3H6；二氯代物有兩種的飽和烴是C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人們能夠聞到茶香的原因是（　�。�
A．分子之間有間隔B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．分子的質(zhì)量和體積都很小D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

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