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某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

                 操作

現象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

i.  液面上方出現白霧；

ii.    稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.              稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是      。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：         。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是（    ）

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式                            。

（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：      、          、              、            。

（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為______________________________，該反應的還原劑是________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

(1)寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。

(2)簡述從上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟___________________________ _______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。

（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：

編號

操作

現象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現象為___________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：

編號

操作

現象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________。

（3）該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

編號

操作

預期現象及結論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

（4）上述實驗結果表明，Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是(    )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2                      B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸                D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                       。

（2） B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和                      ，寫出有關反應的離子方程式                                      ，D裝置的作用是               。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                                           。

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱            。

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭           g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　　）

　

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內壁

B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內壁

C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內的水面

D．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內壁

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