【題目】下列對實驗操作的敘述錯誤的是（　　）

A. 用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中

B. 蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片

C. 溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體

D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

【答案】C

【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL 量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是（ ）

（選項中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。

（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。

（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。

A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸

C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸

測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗　③膠頭滴管�、�250 mL容量瓶　⑤燒杯　

⑥燒瓶，必須選用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素、核糖核酸、胃蛋白酶的單體分別是 ( )

A. 堿基、單糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝___________。降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“ 減小”“ 不變”）。

（2）Na2CO3溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），室溫下，pH=10的溶液中，由水電離出的c（OH-）=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.40

0.080

0.080

②

800

0.20

0.80

a

a

③

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是：

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v（X）=0.016mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D. 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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