Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因?yàn)镸nO₂可以降低反應(yīng)所需的活化能
• B、向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)
• C、將盛有NO₂氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加堿中和氫離子，平衡正向移動(dòng)；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄無色；
D、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干灼燒，所得固體仍為Fe₂（SO₄）₃，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性．

解答： 解：A、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，MnO₂是H₂O₂分解的催化劑，故A正確；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加堿中和氫離子，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃，故B正確；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄無色，加熱平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故C正確；
D、氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液都會(huì)水解，分別生成鹽酸和硫酸，鹽酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，所以，氯化鐵蒸干時(shí)隨鹽酸的揮發(fā)氫氧化鐵沉淀出來，灼燒得到氧化鐵，而硫酸不揮發(fā)，最后還是硫酸鐵，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑的催化原理、鹽類水解平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡移動(dòng)等，有一定難度，注意平時(shí)學(xué)習(xí)過程中的比較．