下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
D、往某溶液中加入NaOH，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有NH4+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-等；
B．溶液中可能有鐵離子；
C．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；
D．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
解答： 解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故A錯誤；
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，或二者都有，若檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加幾滴KSCN溶液，不變色，再加氯水，故B錯誤；
C．某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故C錯誤；
D．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，熟悉常見離子的檢驗是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗離子時應(yīng)排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO2的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將集滿上述NO和NO2容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O2，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余，則需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為多少？
（2）欲將反應(yīng)后溶液中的Cu2+完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少？（寫出簡要計算過程）．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）取（2）的過濾加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）實驗①中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是
 
．
（2）實驗②中生成的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，是因為
 
．（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（3）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案（部分夾持裝置省略）

（1）A裝置的分液漏斗內(nèi)盛裝濃鹽酸，燒瓶里的固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中反應(yīng)的離子方程式
 

（2）本實驗的目的是
 
；B裝置有兩個作用，分別是①除去氯氣中的氯化氫②
 
．拆去a 導(dǎo)管的后果可能是
 

（3）裝置C的功能是探究氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是
 

①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰氯化鈣硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘的強的實驗操作和現(xiàn)象是
 
寫出離子方程式
 

（5）本實驗存在明顯不足，請指出一條
 
．
從環(huán)保角度看溶液X宜選用下列中的
 

①氫氧化鈉溶液    ②亞硫酸鈉溶液    ③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液    ⑤硫氫化鈉溶液    ⑥碳酸氫鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，Ca2+，Mg2+）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.09.64.29.7-
沉淀完全時的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少一條）
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
 
（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
H2O=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．其中B元素形成化合物種類最多，A、E同主族．A與 E的質(zhì)子數(shù)之和是B質(zhì)子數(shù)的2倍，且E與D分別形成的最簡單離子都含有10個電子．由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)．
請回答以下問題：
（1）E在周期表中的位置為
 
．
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，該化合物的電子式為
 
．
（3）由A、B組成的化合物M的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，則化合物M分子空間構(gòu)型是
 
．已知14g該化合物M燃燒，產(chǎn)物是氣體時，放出的熱為705.5kJ，寫出該化合物M燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
圖Ⅰ是M燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：
①Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅，則b的電極材料是
 
，N溶液為
 
溶液．
③若在Ⅱ中實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則a的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案