Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?BR>（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

2 Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

負(fù)極反應(yīng)

Cu-2e^-=Cu²⁺

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟

①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過(guò)濾（除去Fe（OH）₃）

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成

．

Answer 1

分析：（1）Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池，由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計(jì)正負(fù)極，將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計(jì)成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計(jì)成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液；
（3）先將將Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺；再根據(jù)圖表?xiàng)l件溶液的pH值，三價(jià)鐵離子沉淀完全后，進(jìn)行過(guò)濾即可；
（4）根據(jù)劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應(yīng)而被腐蝕，所以要根據(jù)所給藥品制取鹽溶液，制取鹽溶液時(shí)要考慮環(huán)保，且該鹽溶液與鐵反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象．

解答：解：（1）Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，故答案為：；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）；Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
（3）根據(jù)圖表知，F(xiàn)e³⁺沉淀需要的PH值較小，與銅離子沉淀時(shí)的PH值相差較大，所以首先將二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，選取的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以選取氯氣 作氧化劑；然后加熱氧化銅除去氯氣溶解生成的鹽酸，在PH值3.2時(shí)三價(jià)鐵離子完全沉淀，PH值4.7時(shí)銅離子開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的PH值至3.2-4.7；然后通過(guò)過(guò)濾除去生成的沉淀．
故答案為：①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過(guò)濾（除去Fe（OH）₃）．（4）劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應(yīng)而被腐蝕，給取的藥品沒(méi)有鹽溶液，所以用給取的藥品制取鹽溶液，可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液，也可用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液，但銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒氣體，不環(huán)保，所以用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液；硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，所以可觀察到不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理及原電池的設(shè)計(jì)，難度較大，原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難度．