【題目】在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. NO2是還原劑B. CO被氧化

C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng)D. CO得到電子

【答案】B

【解析】

4CO＋2NO24CO2＋N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答。

A．4CO＋2NO24CO2＋N2中，N元素的化合價(jià)降低，NO2為氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．4CO＋2NO24CO2＋N2中，C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，被氧化，選項(xiàng)B正確；

C．4CO＋2NO24CO2＋N2中，N元素的化合價(jià)降低，NO2為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．4CO＋2NO24CO2＋N2中，C元素的化合價(jià)升高，CO失電子，被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于mg H2和ng He的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.同溫同壓下，H2和He的體積比為m：2n

B.同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的物質(zhì)的量比為2：1

C.體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2

D.若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V(CO2)的關(guān)系，如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e點(diǎn)的值為11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，在空氣中充分加熱，有白色物質(zhì)殘留，則原白色固體中含NaCl

B. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加熱，將得到氣體直接通入足量濃硫酸，濃硫酸增重3.40 g，則原白色固體中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀質(zhì)量為3.94 g，則原白色固體中含NaHCO3 1.68 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有圖所示A-G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

（I）寫出儀器名稱：F_________。

（II）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是_______（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物

（III）配制480mL、0.2molL-1CuSO4溶液。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體____________，

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________，在容量瓶上需標(biāo)記的是____________（填字母），

a．溫度b．刻度線c．濃度d．容積

（3）所需儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還缺少__________________，

（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，起作用分別是____________、____________。

（5）配制溶液時(shí)除了稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液、搖勻操作外，還缺少：__________________（填操作名稱）。

（6）若實(shí)驗(yàn)中有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

a．膽礬失去了部分結(jié)晶水____________；

b．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________；

c．最終定容時(shí)仰視觀察液面____________；

d．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D.碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O

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