短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強酸,也能溶于強堿.E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成.E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.過量的G通入溶液F中,生成固體單質(zhì),其溶液為顯弱酸性的H.請回答下列問題:
(1)A與氯形成的化合物A2Cl2的電子式為
 
,它與足量水反應(yīng),生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
 

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

(4)過量的G通入溶液F中生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:D既能溶于強酸,又能溶于強堿,應(yīng)為兩性化合物,為Al(OH)3,E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成,則G為SO2,E應(yīng)為H2S,所以C為Al2S3,A為S,B為Al,E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F,為Na2S,過量二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫和亞硫酸氫鈉,H為亞硫酸氫鈉,據(jù)此答題.
解答: 解:D既能溶于強酸,又能溶于強堿,應(yīng)為兩性化合物,為Al(OH)3,E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成,則G為SO2,E應(yīng)為H2S,所以C為Al2S3,A為S,B為Al,E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F,為Na2S,過量二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫和亞硫酸氫鈉,H為亞硫酸氫鈉.
(1)S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,電子式為,S2Cl2遇水易水解,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S),同時生成HCl,反應(yīng)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,
故答案為:;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;
(3)G為SO2,具有還原性,被在堿性條件下被氧化為Na2SO4,反應(yīng)的方程式為SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物ClO2與氧化產(chǎn)物Na2SO4物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(4)二氧化硫具有氧化性,硫化鈉具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)硫,過量二氧化硫得到亞硫酸氫鈉,
反應(yīng)的方程式為:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓,故答案為:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓;
(5)H為亞硫酸氫鈉,和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的濾渣方程式為:HSO3-+H+═H2O+SO2↑;
故答案為:HSO3-+H+═H2O+SO2↑.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進行解答,注意在解題時學(xué)會信息的遷移.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是幾種實驗中常用的儀器:
(1)寫出下列儀器的名稱:C
 
;D
 

(2)儀器中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
(填序號),分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺(帶鐵圈)外還需要的儀器有:
 
,四氯化碳在
 
 (填“上層”或“下層”).
(3)實驗室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol.L-1的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制.
①完成該實驗需要的儀器有
 

②選用量筒規(guī)格為
 
(填序號),需量取
 
mL的濃硫酸.
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中,正確的操作順序應(yīng)該是:
 

A 用量筒量取濃硫酸,緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B 用約30ml蒸餾水,分出三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶中;
C 將稀釋后的硫酸,冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中;
D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
E.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點與刻度線相切;
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面.
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(  )
A、化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C、化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L元素的元素符號為
 
;Y在元素周期表中的位置為
 
;X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是
 
(用元素離子符號表示).
(2)Y、Z可形成一種晶體A,A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出A的化學(xué)式
 
;下列關(guān)于A晶體的說法錯誤的是
 

a.該晶體屬于原子晶體,硬度比金剛石更大
b.該晶體中每個Y原子連接4個Z原子,每個Z原子連接3個Y原子
c.該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)E與Z同一主族,E原子比Z原子多兩個電子層,則E的原子序數(shù)為
 
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 

(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題.某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究,設(shè)計實驗流程如下:

(1)第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是
 
;第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
 
;第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(2)第③步反應(yīng)有鋰離子(Li+)生成,其反應(yīng)的離子方程式是:
 

(3)四步實驗都包含過濾,實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括:
 

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g,第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液,假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3,則至少有
 
g Na2CO3參加了反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素,它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑依次減。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng);B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體;A與C以原子個數(shù)之比1:1組成化合物Z.
(1)寫出Z的電子式
 
;
(2)C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
;試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 

(3)B、C、D可組成離子化合物CmDBn,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示.陽離子Cx+(○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部(內(nèi)部有9個○,1個位于體心,另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心);     陰離子DBnmx-(●表示)位于該正方體的頂點和面心.則:x=
 
、m=
 
、n=
 
.已知該晶體的密度為a g/cm3,則該晶體中陽離子間的最近距離為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f反應(yīng)可形成兩個g分子.試寫出:
(1)a粒子的核外電子排布式
 

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為:
 
(用化學(xué)式表示).
(3)d溶于水的電離方程式
 

(4)c粒子是
 
,f粒子是
 
(用化學(xué)式表示).
(5)g粒子的共價鍵數(shù)是
 
而不是更多,說明共價鍵具有
 
性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g;③加熱;④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為m4g.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為
 

乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.100 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色(發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-).重復(fù)上述操作兩次.
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)=
 

滴定
次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
(4)如果滴定后俯視讀數(shù),w(Na2CO3
 
(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”).
丙方案:稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積.
(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b.若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?
 
(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”).
(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和
 
(填寫字母標(biāo)號)進行實驗.

(7)實驗時還需要知道的物理量是
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案