Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．