18．寫(xiě)出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

分析 環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個(gè)碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，己烷代表的六元環(huán)，據(jù)此解答即可．

解答 解：環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個(gè)碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，己烷代表的六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，掌握這幾個(gè)要點(diǎn)是關(guān)鍵：環(huán)烴、己烷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．己知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的溶解度減小
B．向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將某溶液逐滴加入Al（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04
完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04
（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 
②金剛石不如石墨穩(wěn)定 
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有8中元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期
元素性質(zhì)
 
編號(hào)		①②③④⑤⑥⑦⑧
 
原子半徑（10-10m）
 		0.740.890.820.770.990.751.171.43
最高或最低化合價(jià) +2+3+4+7+5+4+3
-2  -4-1-3-4
回答下列問(wèn)題：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）
（1）②的元素符號(hào)是Be；③的元素名稱(chēng)是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小：HClO4＞HNO3；
（3）比較⑥和⑦的氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4；⑥的氫化物電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）；
（4）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3
（5）寫(xiě)出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟短周期中堿性最強(qiáng)的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）④的氫化物與⑤的單質(zhì)（體積比為1：2）在光照條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有4種，其中常溫下是氣體的是CH3Cl，含有4個(gè)相同極性鍵的是CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$ 4NO+6H2O，按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A試管中的化合物X是Na2O2（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到裝置G中溶液變成藍(lán)色．用離子方程式解釋G中溶液變藍(lán)的原因3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成．該白煙的主要成分是NH4NO3（填化學(xué)式）．
（4）為了幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成，可在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．
①甲認(rèn)為是E反應(yīng)后剩余O2太少導(dǎo)致F中無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，預(yù)先在裝置A試管內(nèi)，除了NH4HCO3和X外，適當(dāng)加入鈉鹽NaHCO3（填化學(xué)式）可以解決這個(gè)問(wèn)題．
②乙則認(rèn)為，可以在裝置E、F之間增加一個(gè)裝置，該裝置如圖2可以是abc（填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解
C．將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

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