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北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測

知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D．C60與12C互為同素異形體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.0l×l023個HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）

A.氫原子數：②<④<③<① B.密度：①<④<③<②

C.質量：④<①<③<② D.體積：④<①<②<③

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D．圖④中的ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。

③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。

④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對以下描述的解釋或結論中，正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離) （ ）

A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。（雙選））

a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。

（4）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。

a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種很好的溶劑，在許多性質方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應得到NaNH2, NaNH2和N2O反應可以制備化合物甲, 同時還有兩種堿性物質生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。請回答：

（1）寫岀N2的電子式 。

（2）Na與NH3反應的化學方程式 。

（3）Na和液氨反應還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。

（4）NaNH2和N2O反應制備甲的化學方程式 。

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