(14分)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸,滴定結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步,并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中,加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

(2)若滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果    (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)如用酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     

(4)c(HCl)=       mol·L-1

(5)c(NaOH) =       mol·L-1

(6)右圖表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))    。

A.是a mL        B.是(50-a)mL

   C.一定大于a mL     D.一定大于(50-a)mL

(7)常溫下,用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05 ml)。則此時(shí)溶液的pH為    。

 

【答案】

(1)調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液(2)偏低     

(3)最后一滴滴入后,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去

(4)0.09           (5)0.03       (6)D             (7)9

【解析】(1)堿式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液后需要調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。

(2)滴定管自上而下刻度線是逐漸增大的,所以滴定前俯視滴定管讀數(shù),讀數(shù)是偏小的,則企氫氧化鈉的體積偏大,結(jié)果就偏低。

(3)由于是氫氧化鈉滴定鹽酸,所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。

(4)根據(jù)圖像可知,當(dāng)加入2ml氫氧化鈉時(shí),溶液的pH是1。終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積是30mol,所以鹽酸的濃度是氫氧化鈉的3倍,則,解得x=0.03mol/L,所以鹽酸的濃度是0.09mol/L。

(5)見(jiàn)(4)

(6)由于滴定管的最下端是不帶刻度線的,所以滴定管中溶液的體積應(yīng)大于(50-a)mL。

(7)一滴硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.05 ml×103×2×0.01 mol/L=106mol/L,所以過(guò)量的氫氧化鈉是106mol/L,因此c(OH)=,則氫離子濃度是109mol/L,pH等于9.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作,正確的是( 。
①除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中,待溶解后立即傾入容量瓶中,繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2時(shí),吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中,再逐漸注入NaOH溶液  ⑤制取氯氣時(shí),先加熱再?gòu)姆忠郝┒返渭訚恹}酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液,滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化(溫度為25℃),并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線(如圖).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
.(選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母)

由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
.(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)

Ⅱ.該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,開(kāi)始時(shí)溶液變紅,一會(huì)兒紅色就消失了.對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因,該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).
[猜想]甲:可能是酚酞變質(zhì)造成的;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān).
[理論分析]
(1)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確,他的理由是
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也可使酚酞試劑變紅
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也可使酚酞試劑變紅

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
(2)為證實(shí)丙同學(xué)的猜想,還需做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1.將配制的氫氧化鈉溶液加熱
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2.在加熱后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
(3)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),四位同學(xué)看到:溶液先變成紅色,一會(huì)兒紅色仍然消失.因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān).若丁同學(xué)的猜想正確,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一:分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液. 濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失,則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二:向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)
紅色重新出現(xiàn),則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
紅色重新出現(xiàn),則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸,滴定結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步,并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中,加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
(2)若滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果   (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)如用酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
(4)c(HCl)=      mol·L-1
(5)c(NaOH) =      mol·L-1
(6)右圖表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))   。

A.是a mLB.是(50-a)mL
C.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL
(7)常溫下,用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05 ml)。則此時(shí)溶液的pH為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二:加過(guò)量H2O2溶液,然后再加入過(guò)量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過(guò)濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。
(2)方法二中,加過(guò)量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的,和使用氯氣相比,用H2O2溶液的好處是________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。

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