【題目】科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關于碳的氧化物的說法正確的是
A. CO與CO2均為酸性氧化物 B. CO是煤氣的主要成分之一
C. CO2是弱電解質(zhì) D. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成
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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題:
(1) 寫出②的元素名稱____________;
(2) 將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強的是____________(填元素符號);
(3) 元素⑥的氫化物的化學式為________________________;
(4) 元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表,表中c =________ mol·L-1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;
b)反應開始后,___________________________(填寫操作) ;
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。
③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:____________。
(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。
設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
待測物理量 | 測定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次. |
②__________ | _______________________________________ |
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【題目】[2016新課標Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為_____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
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【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A. 1:4B.1:5C. 2:3D.2:5
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )
A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 木材、紡織品浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易燃燒
C. 二氧化硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維
D. 鐵紅顏料與某些油料混合,可以制成防銹油漆
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【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛。請完成下列填空:
Ⅰ:氯氣性質(zhì)探究
設計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)(部分夾持裝置未畫出)。
(1)A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。
(2)裝置B的作用是___________________。
(3)硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球,左側(cè)棉球的實驗現(xiàn)象為 。
(4)D中的NaOH溶液用來吸收尾氣,向反應后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體,寫出該反應的離子方程式 。
Ⅱ:制備HClO
(5)設計裝置E代替上圖的裝置C,用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是(結(jié)合必要的化學語言回答) 。
②反應結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量CO2氣體,則反應所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外,還含有 、 (寫兩種鈣鹽的化學式,一種正鹽,一種酸式鹽);該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少M g,反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合,連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L(已換算成標準狀況),則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L-1(用含M、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)試劑I的化學式為_______,加入試劑I后,①對應的實驗操作是______,①中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。
(3)試劑Ⅱ的化學式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。
(4)試劑Ⅲ的名稱是________,③中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.745g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,與0.1000 mol·L的硝酸銀標準溶液反應,反應消耗硝酸銀標準溶液的體積為23.50 mL,該產(chǎn)品的純度為_________________。
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