Question

如圖圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

• A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
• B、圖2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的變化
• C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺） 隨時(shí)間的變化（Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
• D、圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：A．先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發(fā)生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強(qiáng)，pH減��；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；
D．t₀時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強(qiáng)；

解答： 解：A．先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體，且等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的酸應(yīng)為2：1，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發(fā)生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，故C正確；
D．t₀時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的變大，可能為催化劑，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，速率增大，所以增大壓強(qiáng)也可能符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)的先后順序與圖象、氧化還原反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素，注重高考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．