（2011?海淀區(qū)二模）根據(jù)下列圖示的實驗操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B目的：溫度對化學(xué)平衡的影響
均為1 mL硫酸

2mL Na2S2O3溶液  1mL Na2S2O3溶液
1 mL水
試劑：2mol/L 硫酸
0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液		  

 
試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2
C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱 D目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
醋酸   CO2
 
NaHCO3溶液  苯酚鈉溶液
試劑：1mol/L NaHCO3溶液
1mol/L 苯酚鈉溶液		 均為澄清石灰水

Na2CO3溶液   NaHCO3溶液
試劑：0.1mol/L Na2CO3溶液
0.1 mol/L NaHCO3溶液
分析：A．濃度越大，反應(yīng)速率越快；
B．二氧化氮與四氧化二氮的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，受溫度的影響；
C．根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理分析；
D．反應(yīng)均生成白色沉淀．
解答：解：A．由圖可知，探究濃度對速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，能實現(xiàn)，故A正確；
B．二氧化氮與四氧化二氮的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，受溫度的影響，則在不同溫度下顏色深淺不同，能實現(xiàn)，故B正確；
C．根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，酸性為醋酸＞碳酸＞苯酚，能實現(xiàn)，故C正確；
D．因反應(yīng)均生成白色沉淀，則不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素、酸性的比較、物質(zhì)的鑒別等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
；
容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
＞
＞
甲；丙
=
=
甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案