下列說法中正確的是（�。�
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
B

試題分析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，A不正確；鐵的金屬性強于銅的，所以當鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵是負極，銅是正極，所以鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；C中反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應這一特征
B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為
A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發(fā)生，溫度必須(　　)
A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．A的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．容器內(nèi)氣體的壓強D．混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，
求：（1）H2的反應速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是
A．水由高處向低處流B．水結(jié)成冰
C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：(　　)
A．是吸熱反應；
B．是放熱反應；
C．是熵減少的反應；
D．熵增大效應大于能量效應。

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