一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)   △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：讀圖可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，10min時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；讀圖可知，曲線b是表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯(cuò)誤；由于v=△c/△t=△n /(V•△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L•min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，該反應(yīng)有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，則曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，涉及化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的計(jì)算，以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的識(shí)別與辨認(rèn)等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?長(zhǎng)沙模擬）2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省新民市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_____________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝      ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）。當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8

C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案