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肉桂醛F（化學式為C9H8O ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：
已知醛在堿性條件下可發(fā)生羥醛縮合反應，如：
（1）肉桂醛F的結構簡式為：
 
．E中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性（反應中原子利用率為100%）的是
 
．
（3）反應⑥的類型：
 
反應．反應④的化學方程式為：
 
．
（4）寫出一種符合下列要求的E物質的同分異構體的結構簡式
 
（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為C2H5OH，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，B與D發(fā)生醛的加成反應生成E為，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F為，據此解答．
解答： 解：乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為C2H5OH，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，B與D發(fā)生醛的加成反應生成E為，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F為，
（1）由上述分析可知，肉桂醛F的結構簡式為：，E為，含氧官能團的名稱為：羥基、醛基，故答案為：；羥基、醛基；
（2）符合原子經濟性的反應為加成反應，題中①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤為加成反應，⑥為消去反應，則符合原子經濟性的是①⑤，故答案為：①⑤；
（3）反應⑥是消去反應；反應④的化學方程式為：，故答案為：消去反應；；
（4）E（）的同分異構體滿足苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類，符合條件的同分異構體有：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力與知識遷移應用，是有機化學常見題型，學生學生熟練掌握官能團的性質與轉化，結合轉化關系推斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）B中官能團的結構簡式為
 
；C的名稱
 
．（系統(tǒng)命名法命名）
（2）反應A→M的反應類型為
 
；M的結構簡式為
 
．
（3）①反應C→D的化學方程式為
 
．②F與銀氨溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）關于E的下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上    ②能與H2反應  ③能與NaOH醇溶液反應    ④能與HBr反應
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與A具有相同的官能團    ②水解產物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用濃硝酸和銅片制取NO2的部分裝置，試回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
，裝置Ⅲ的作用是
 
．
（2）請在裝置Ⅱ的方框內畫出用試管收集NO2的裝置（根據需要自行添加導管、膠塞）
 
．
（3）①將收集滿NO2氣體的試管除去附屬裝置后，倒置于盛有水的水槽中（如圖2），請描述實驗現(xiàn)象
 
．
②某同學采取向上述試管中緩慢通入氧氣的方法讓盡可能多的NO2被水吸收，通入氧氣的過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．但通入一段時間后發(fā)現(xiàn)試管中仍有少量氣體不能被水吸收，該氣體可能是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a?膨脹鼓起．下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（　�。�
XY
ACOCa（OH）2
BCO2NaOH
CHClBa（OH）2
DSO2NaOH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C，用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉．
（1）A的化學式是
 
．
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是
 
．收集氣體B的方法是
 
．
（3）收集氣體C的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應①②③的平衡常數(shù)（K）與反應熱（△H）的部分相關數(shù)據如表所示．
反應平衡常數(shù)（K）反應熱（△H）
900℃1100℃900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）1.982.15akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）1.981.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ckJ/mol
請各級表中相關信息回答：
（1）反應①為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；反應②的反應熱△H=
 
kJ/mol（用含a、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生反應②，下列選項中可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內的總壓強恒定
C．混合氣體中H2百分含量不變
D．容器內H2（g）和H2O物質的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應③在T1℃時CO2的物質的量n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢，請在圖中畫出T2℃時（T2＞T1），n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH2O（g）發(fā)生反應③，反應進行到5min時達到平衡，則5min內，用H2表示的反應速率為
 
；平衡時，c（CO）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對常用儀器的表述正確的是（　�。�
A、用NaCl固體和濃硫酸各自配制0.5mol．L-1的溶液，所用儀器完全相同
B、酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前應進行撿漏、洗滌和潤洗
C、過濾、溶解、蒸發(fā)操作中都需要使用玻璃棒
D、用小試管和膠頭滴管不能鑒別出Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液化學式為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為
 
和
 
．確定有Fe3+和Fe2+現(xiàn)象分別是
 
和
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是
 
．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向某濃度H2A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、H2A是一種二元弱酸
B、常溫下，H2A=H++HA-的電離平衡常數(shù)Ka1=0.01
C、將相同物質的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5
D、在量熱計中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分別與10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反應后放出的熱量不相同

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