Question

17．已知：苯酚（）在水中的電離方程式為?+H⁺，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-10．25℃時(shí)，用0.0100mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L^-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
• B． B點(diǎn)溶液的pH＜7
• C． C點(diǎn)溶液中存在c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． A 點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液中減小

Answer 1

分析 A．設(shè)苯酚電離出氫離子濃度為x，則的濃度為x，苯酚的濃度約為為0.0100mol•L^-1，然后結(jié)合K_a=1.0×10^-10計(jì)算；
B．B點(diǎn)反應(yīng)溶質(zhì)為等濃度的苯酚和苯酚鈉，混合液酸堿性取決于苯酚的電離程度與水解程度大小；水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，根據(jù)水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)大小判斷溶液酸堿性；
C．C點(diǎn)溶質(zhì)為苯酚鈉，氫氧根離子來自苯酚鈉的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（）；
D．根據(jù)水解平衡常數(shù)可知：=$\frac{K}{c（苯酚）}$，結(jié)合稀釋過程中苯酚的電離程度增大分析．

解答 解：A．設(shè)苯酚電離出氫離子濃度為x，則的濃度為x，苯酚的濃度約為為0.0100mol•L^-1，K_a=1.0×10^-10=$\frac{x×x}{0.01}$，解得：x=1.0×10^-6mol/L，A點(diǎn)溶液中苯酚的電離度約為：$\frac{1×1{0}^{-6}}{0.01}$×100%=0.01%，故A正確；
B．B點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的和苯酚鈉，水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1.0×10^-4＞1.0×10^-6mol，說明的水解程度大于的電離程度，混合液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．C點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為苯酚鈉，水解溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和的水解，則（OH^-）＞c（），溶液中正確的離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)的水解平衡常數(shù)為K，則=$\frac{K}{c（苯酚）}$，由于稀釋過程中苯酚的電離程度增大，溶液中苯酚濃度減小，則該比值逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．