【題目】實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3，反應(yīng)裝置如圖，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現(xiàn)黃色

B.反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.硝酸在溫度過高時能分解生成二氧化氮和水，方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黃褐色，A正確；

B.該反應(yīng)利用高沸點的濃硫酸制取低沸點的硝酸，反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑，B正確；

C.濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸，C錯誤；

D.若沸點過低的物質(zhì)，用曲頸甑來制備較難分離反應(yīng)物和生成物，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

B.Fe2O3與HI充分反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.不是所有的共價鍵都具有方向性

B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)

C.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同

D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是(　　)

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應(yīng)Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。

下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時，轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。

(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_________。

(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4，該反應(yīng)的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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同步練習(xí)冊答案