Question

7．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色的粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略），請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式；在反應(yīng)②中，當(dāng)生成2.24L的G（標準狀況）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A或1.024×10²³．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出A與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．該反應(yīng)生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，放出熱量29.25kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則F為過氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉，根據(jù)生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）含有氯元素的歧化反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；
（3）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫，根據(jù)碳和濃硫酸的反應(yīng)來回答；
（4）中性干燥劑是氯化鈣，氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)可以獲得，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫知識來回答

解答 解：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）F為過氧化鈉，其電子式為，
設(shè)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，即數(shù)目為0.2N_A或1.024×10²³，
故答案為：；0.2N_A或1.024×10²³；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則A是氯氣，與堿反應(yīng)，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）若C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應(yīng)的產(chǎn)物，
故答案為：碳、濃硫酸；
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑即氯化鈣，所以A和B的反應(yīng)可以是氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水的反應(yīng)，即2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，則D為氮氣，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，1.7g即0.1mol氨氣與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出29.25kJ熱量，則4mol氨氣與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出906.8KJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1170KJ/mol，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol．

點評 本題考查的是物質(zhì)或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，屬于綜合知識的考查，難度較大．