Question

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�

• A、標況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1.0N_A
• B、將22.4LNH₃溶于1L水中，溶液含有OH^-數(shù)目為0.1N_A
• C、69gNO₂與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標況下，HF是液態(tài)；
B、NH₃?H₂O是弱堿，不能完全電離；
C、NO₂與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
D、Na₂O₂含2個鈉離子和1個過氧根．

解答： 解：A、標況下，HF是液態(tài)，故A錯誤；
B、NH₃?H₂O是弱堿，不能完全電離，故溶液中OH^-的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、69gNO₂的物質(zhì)的量為1.5mol，而NO₂與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5molNO₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、1molNa₂O₂含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.25molNa₂O₂中含有的陰離子為0.25mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．