Question

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大小：Na＞S＞O

C．還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析：A．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱；
B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
C．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．Na、S位于同一周期，原子半徑Na＞S，O的核外有2個(gè)電子層，原子半徑最小，則原子半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C．非金屬性為F＞Cl＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性為K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，本題注意把握比較金屬性、非金屬性的方法，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的之間的關(guān)系．