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向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
 
；
（2）沉淀生成后溶液的pH值
 
．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據混合溶液中氯離子的濃度結合溶度積常數計算銀離子濃度，根據氫離子濃度計算溶液的pH．
解答： 解：鹽酸和硝酸銀反應的物質的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol?L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以鹽酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
1×10-3mol-9×10-4mol
0.1L
=10-3 mol/L，c（Ag+）=
Ksp
c(Cl-)
=
1.0×10-10
1×10-3
=1×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；故答案為：1.0×10-7mol/L；2．
點評：本題主要考查的是離子濃度的計算、pH的計算，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為
 
，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：
 
；化學鍍的優(yōu)點：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1　　�、�
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1　　 ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1　  ③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
．
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物平衡濃度的系數次方的乘積與反應物平衡濃度的系數次方的乘積之比是一個常數，該常數就叫做化學平衡常數，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，則此反應中SO2的轉化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應2A（g）?xB（g）+C（g），當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數為58.84%，混合氣的總質量為46g，平均相對分子質量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（　�。�
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有，但以AgI為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中鈣離子數目減小
B、溶液中鈣離子濃度減少
C、溶液中氫氧根離子濃度增大
D、pH減小

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