Question

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)（E能引起溫室效應(yīng)）。

（1）單質(zhì)L是________；化合物A是________。

（2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號)。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。

Answer 1

【答案】H2 NaCl ② ④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO 符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO 有黃綠色氣體生成

【解析】

由題意可知，E為引起溫室效應(yīng)的氣體，則E為CO2；由⑤是實驗室鑒定CO2的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）2，B為H2O，反應(yīng)①是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO3，D為CaO；則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應(yīng)，故H為Cl2，則單質(zhì)L為H2，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

由題意可知，E為引起溫室效應(yīng)的氣體，則E為CO2；由⑤是實驗室鑒定CO2的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）2，B為H2O，反應(yīng)①是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO3，D為CaO；則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應(yīng)，故H為Cl2，則單質(zhì)L為H2，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）由以上分析可知L為H2，A為NaCl，故答案為：H2；NaCl；

（2）圖中除反應(yīng)①以外，反應(yīng)②用于工業(yè)上制燒堿，反應(yīng)④用于工業(yè)上制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（3）E和K、J混合溶液的反應(yīng)是漂白粉漂白原理反應(yīng)，是利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，由酸性強(qiáng)的H2CO3與次氯酸鈣反應(yīng)制取酸性較弱的HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2HClO；符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO；

（4）向漂白粉中放入少量濃鹽酸中，次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O，故答案為：有黃綠色氣體生成。