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17．下列說法正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl反應中化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

分析 A．增大濃度，不能改變活化分子所占百分數；
B．燃燒時，發(fā)光、發(fā)熱；
C．固體表面積越小，反應速率越大；
D．生成氣體，熵增大．

解答 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多，但不能改變活化分子所占百分數，故A錯誤；
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl反應中化學能轉變?yōu)闊崮�、光能，故B錯誤；
C．固體表面積越小，反應速率越大，則面粉易被引燃爆炸，故C正確；
D．生成氣體，熵增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，化學反應速率等知識，為高頻考點，側重考查化學與生活、生產，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關非金屬元素說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數據如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應．裝置a中主要反應：2Fe+3Br2═2FeBr3，；裝置d的作用吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質有C6H6、Br2．
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為C（填序號）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填序號）．
A．分液   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填序號）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉化率不變
C．達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨在國防、工農業(yè)生產領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH3的電子式為．
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大．關于該反應的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡平衡時N2轉化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是a（填字母序號）．

②平衡常數Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡時、H2的體積分數為30%．容器內的壓強與起始壓強之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%
B．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
C．將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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