Question

含氮廢水中的NH₄^＋在一定條件下可與O₂發(fā)生以下反應：
①NH₄^＋(aq) + 3/2O₂(g) = NO₂^－(aq) + 2H^＋(aq) + H₂O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO₂^－(aq) + 1/2O₂(g) = NO₃^－(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快

B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數之比為1:3

Answer 1

D

解析試題分析：A．任何化學反應，升高溫度，反應速率均加快。正確。B．HNO₂若為強酸，則在室溫下時0.1 mol/L HNO₂(aq) pH=1，而現在pH＞1則說明HNO₂是弱酸，NaNO₂是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。正確。C.①+②足量可得NH₄⁺(aq) + 2O₂(g) = NO₃ ^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O(l) ΔH = -346kJ/mol。正確。D．1 mol NH₄^＋在①反應中失去電子6mol; 1 mol NO₂^－在②反應中失電子數2mol。因此失去電子的物質的量的比為3:1.錯誤。
考點：考查溫度對化學反應速率的影響、酸的電量與鹽的水解、蓋斯定律的應用及氧化還原反應的電子轉移的知識。