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下列變化過程中，原物質分子共價鍵被破壞，同時還有離子鍵形成的是(　　)

A．鹽酸和NaOH溶液                     B．氯化氫溶于水

C．溴化氫與氨反應                       D．鋅和稀硫酸反應


C　[原物質為共價分子的只有B、C，但HCl溶于水共價鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵，而HBr＋NH3===NH4Br過程中，破壞了H—Br共價鍵，形成離子鍵。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是________。

(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是_______________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應：(　　)

①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它們反應時沒有配位鍵形成的是(　　)

A．①②④⑤⑥                   B．②④⑤⑥

C．②④⑤                       D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強

B．含極性鍵的分子一定是極性分子

C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子的依據：具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結構

D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是________；

(2)以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是________；

(3)以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是________；

(4)以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是________；

(5)以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是__________________________；

(6)以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布的原子，哪一個容易形成配位化合物(　　)

A．2s22p6                    B．3s2

C．4s1                       D．3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與氫鍵有關的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

－

Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

       (2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

       A．濃硫酸  B．稀硫酸

       C．稀硝酸  D．氫氧化鈉溶液

       Ⅱ.實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

       (1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

       (2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

       上述現象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)。

       (3)B與A的差值為________mol。

       (4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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