【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度_______________;②增大A的濃度_______________;③增大壓強_______________。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________(填標(biāo)號)。
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
E.相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D
【答案】0.04mol·(L·s)-1 1.5mol/L 減小 增大 增大 D
【解析】
(1)根據(jù)v=計算C的反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),計算反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析生成D的速率的變化;
(4)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷。
(1)v(C)===0.04mol/(Ls),故答案為:0.04mol/(Ls);
(2)根據(jù)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知,生成0.8molC,消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol,反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L;
(3)①降低溫度,反應(yīng)速率減慢,生成D的速率減;②增大A的濃度,反應(yīng)速率增大,生成D的速率增大;③增大壓強,反應(yīng)速率增大,生成D的速率增大,故答案為:減;增大;增大;
(4)A.v(B)=2v(C)不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能判斷是平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強始終不變,壓強不再發(fā)生變化,不能判斷是平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積不變,密度始終不變,密度不再發(fā)生變化,不能判斷是平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.A的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明A的物質(zhì)的量不變,則能夠說明達到了平衡狀態(tài),故D正確;E.相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時一定生成2nmol的D,不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能判斷是平衡狀態(tài),故E錯誤;
故答案為:D。
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【題目】各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障,如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程:
則下列說法不正確的是( )
A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁
B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素
C.粗硅與氯氣反應(yīng)的目的是為了得到容易提純的SiCl4
D.上述每種產(chǎn)品的生成過程都涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程:
關(guān)于此流程說法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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【題目】實驗是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習(xí)手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查閱資料)
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(產(chǎn)品制備)實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是______,儀器a的名稱是______________;E中的試劑是____________(選填下列字母編號),作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)按圖示加入試劑。
(3)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)______(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有_______________。
Ⅲ.(探究與反思)
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4,__(填“是”或“否”),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是______;
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應(yīng)該先打開______(填“A”或“C”)裝置上的活塞。
(3)所得粗產(chǎn)品可以通過_________________方法提純(填操作名稱)。
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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為:,則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置,填寫下列空白:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,反應(yīng)一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體,在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ __和__ _。
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C,可以看到的現(xiàn)象是__________________。
(4)三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向三口燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
(5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 | 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗 | 為進一步探究“紅色褪去”的原因,又進行以下實驗 ① ②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2) | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | 分離酒精和水 | 分離膠體和溶液 | 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 | 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔沸點最高
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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