某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A.由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)是K=20 mol-1•L.

B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C.若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D.第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)牟僮鞣椒ǹ梢允窃冖竦幕A上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1

Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1

Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.12 mol·L－1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )

 

A

B

C

Ⅰ

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

Ⅱ

0.070mol·L－1

0.070mol·L－1

0.098mol·L－1

Ⅲ

0.060mol·L－1

0.060mol·L－1

0.040mol·L－1

Ⅳ

0.080mol·L－1

0.080mol·L－1

0.12mol·L－1

 

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1

Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1

Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.12 mol·L－1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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