精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl

【答案】A

【解析】

A. 碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫根水解程度大于電離程度，因此水解產生的碳酸濃度比電離產生的碳酸根濃度大，A正確；

B.碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉水解程度大，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大，B錯誤；

C. 碳酸鈉溶液中存在物料守恒：，也存在電荷守恒：，合并得出質子守恒： ，C錯誤；

D. 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質除了氯化鈉外，還有碳酸氫鈉和碳酸，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(　)

A.CuO和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應：Ba2++S=BaSO4↓

C.Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+HCl=H2O+Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯堿工業(yè)的說法中，正確的是(　　)

A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產品，且不會對環(huán)境造成污染

B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.當陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導線中就有0.8mol電子通過

D.電解飽和食鹽水可生產鹽酸，也可以生產“84”消毒液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（　　）

A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等

B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大

C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行

D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產物有、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填寫字母序號）。

a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為，則SO2的轉化率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：

T/K

298

398

498

…

K/

4.1×106

K1

K2

…

請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產物中還有一種遇水強烈水解的物質SOCl2，用下列裝置完成實驗。

已知：PCl3熔點-93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應；POCl3遇水強烈水解，能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ______.

(3)B中反應溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準確稱取20. 20 g POCl3產品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________：填字母代號），滴定終點的現(xiàn)象為____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產品中POC13的百分含量為____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案