【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是__________;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是______。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因:___________。
物質(zhì) | N2H4 | NH3 |
熔點(diǎn)/℃ | 2 | -77.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)Fe3O4晶體晶胞如圖所示,計(jì)算Fe3O4晶體的密度________g·cm-3。 (圖中a=0.42 nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2; O>N>C>H sp3、sp2 聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù) 5.2
【解析】
(1)鐵元素在周期表中是26號元素,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,可簡寫為[Ar]3d64s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬性O>N>C>H,則電負(fù)性O>N>C>H;甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp3、sp2,故答案為:O>N>C>H;sp3、sp2;
(3)從結(jié)構(gòu)看,一個聯(lián)氨分子可與6個分子形成氫鍵,而氨只能與4個分形成氫鍵。從表中得出氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn),氨低于聯(lián)氨,其高低的主要原因:聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)。故答案為:聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù);
(4)該晶胞中氧離子個數(shù)=1+12×=4,Fe元素微粒個數(shù)=1+4×+3×=3;晶胞的邊長程度為anm,則Fe3O4晶體的密度為= = g·cm-3=5.2g·cm-3。
故答案為:5.2g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化學(xué)(選修模塊)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路線如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式為____________,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,B中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(填序號)。
a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.加成反應(yīng)
(5)C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。
(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),部分工藝流程如下:
已知:pH=3.2時,可使Fe3+沉淀完全;
請回答下列問題:
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理:______________________________。
(2)酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,化合物X最好選用_________
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3
(4)濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境,原因是_______________________。
(5)①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4~5,目的是________________________________。
②驗(yàn)證該步驟中沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。(提示:M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol,M(BaSO4)= 233 g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組用實(shí)驗(yàn) 1驗(yàn)證FeCl3與 Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進(jìn)行深入探究。
實(shí)驗(yàn)1:
資料:ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。
ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是__________。(填字母序號)
a.Cu能還原Fe3+
b.Fe3+與SCN—的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2:
由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是__________。
(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余 |
Ⅱ | 、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤,滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成,且溶液出現(xiàn)紅色 |
Ⅲ | 振蕩Ⅱ中試管,靜置 | 白色沉淀變多,紅色逐漸褪去 |
①步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(Ⅰ),他們的判斷依據(jù)是_______________________________。
③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。
④解釋步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______
(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時V(正)_______V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知:C(s)+O 2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量溴苯,請回答下列問題。
(1)燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是起________的作用。
(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________(填化學(xué)式)遇水蒸氣而形成的。
(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入溶液,有________生成。
(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑________________除去溴。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W為第四周期元素,其余均為短周期主族元素。已知:
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;
②Y、Z同主族,Y原子價電子排布圖為
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
(1)W的元素名稱為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中,按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5
C.達(dá)平衡時,NO2的濃度:甲>乙
D.達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù):甲<乙
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