下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�
分析：A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次增大；
B．分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大；
C．晶體熔點一般為金屬晶體＞分子晶體，鈉常溫下為固體，水常溫下為液體，二氧化碳常溫下為氣體；
D．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑�。�
解答：解：A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A錯誤；
B．分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點增大，HF中能形成分子間氫鍵，導致其沸點增大，HI、HBr、HCl、HF的沸點不是依次降低，故B錯誤；
C．鈉屬于金屬晶體，鈉常溫下為固體，干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，冰屬于分子晶體，水常溫下為液體，所以熔點由低到高的順序為：干冰＜冰＜鈉，故C錯誤；
D．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑小，所以O(shè)、F、H的原子半徑依次減小，故D正確；
故選：D．
點評：考查分子晶體沸點的判斷、晶體類型與物質(zhì)熔點高低判斷、原子半徑的比較等，比較基礎(chǔ)，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與化學鍵無關(guān)的是（　�。�
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱    ②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高        ④H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是 (   )                                   

A． Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B．HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次降低

C．N、O、S的非金屬性逐漸增強

D．O、F、H的原子半徑依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（   ）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低      B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低             D．O、F、H的原子半徑依次減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（   ）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低      B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低              D．O、F、H的原子半徑依次減小

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案