設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L

C．NA個 SO2的體積是22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示法正確的是

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ/mol，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16 g /mol B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是

A．降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是

A．增加碳單質(zhì)的量

B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半

D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當它做還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是

A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是 （填電極材料），電極反應(yīng)式是 ;B是 （填電極材料）,電極反應(yīng)式是 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 。

（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間, （填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是_________L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：

（1）x值等于

（2）B的平衡濃度為

（3）A的轉(zhuǎn)化率為

（4）生成D的反應(yīng)速率

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）

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