【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。
(1)十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)。
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的是________(填化學式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。
(4)G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。
【答案】 Ar NaOH Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素,然后結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律解答。
根據(jù)元素在周期表的物質(zhì)可判斷A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是N,I是F,R是Ar。則
(1)十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。
(2)A、C、D三種元素中金屬性最強的是Na,金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,則氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH。
(3)I元素跟A元素形成化合物是NaF,含有離子鍵,電子式是。
(4)G的單質(zhì)氯氣和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右表為周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為短周期元素,T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素
B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R可用于制造半導(dǎo)體材料
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【題目】對于相同質(zhì)量的SO2和SO3,下列說法中正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1
C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:_________________________________.
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則:X可能為____________(填代號)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與水反應(yīng)時形成的化學鍵類型有_____________________。
②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號)。
a.鹽酸 b.加熱溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氣態(tài)氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.則A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_________________;E是__________(填化學式)。
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【題目】25℃時,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是
A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大
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【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某學生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________
(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡
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