【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。

A.NCl3中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子與甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它比對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向B中通入SO2的原因，除產(chǎn)生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是___________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)為測(cè)定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計(jì)如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg，配制成250mL待測(cè)溶液。

②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定終點(diǎn)。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機(jī)化合物，回答下列問題：

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計(jì)算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時(shí)，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

物質(zhì)的量

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時(shí)，0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當(dāng)溫度為T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③單位時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時(shí)，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)

D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和 H2混合氣體時(shí)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案