12．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　�。�
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4

分析 AB2型化合物中A的化合價為+2或者+4價，B的化合價為-1或-2價，根據(jù)價電子排布判斷化合價是否符合．

解答 解：A．價層電子排布為2S22P2的元素為C，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選；
B．價層電子排布為3S23P4的元素為S，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；
C．價層電子排布為3S2的元素為Mg，價層電子排布為2S22P5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選；
D．價層電子排布為3S1的元素為Na，價層電子排布為3S23P4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故D選．
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布特點，把握常見元素的化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國的“神舟五號”載入飛船已發(fā)射成功，我國“嫦娥工程”探月計劃也已正式啟動，探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源--${\;}_{2}^{3}$He．據(jù)科學家預測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸核聚變所釋放的能量相當于人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法中不正確的是 （　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有1個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層有兩個電子，所以化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（　　）
 
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是C
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按所示格式填寫下表有序號的表格：
原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
17①1s2 2s22p6 3s23p5②3s23p5③3④ⅤⅡA
⑤101s22s22p6⑥2s22p6⑦2⑧0
⑨24⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s13d54s1（11）ⅥB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
C．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　　）
A．反應起始時速率：X=YB．反應消耗鎂的量：X＜Y
C．產(chǎn)生H2量：X＞YD．反應速率大�。篨＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對電子數(shù)電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

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