14．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是（　　）
A．鐵電極應與Y相連接
B．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．A極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+
D．當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA

分析 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為H+++2e-=Cl-+，電流從正極經(jīng)導線流向負極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鍍件鐵是陰極，與電源的負極相連，即與Y相連接，故A正確；
B、甲中右邊是負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，所以溶液的PH值減小，故B錯誤；
C、A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故C正確；
D、據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大．下列古代文獻設計化學研究成果，對其說明不合理的是（　　）
目的古代文獻說明
A使用《周禮》：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠．“灰”的主要成分是氧化鈣
B鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）利用顏色反應
C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．提取青蒿素中的纖維素
D性質《本草綱目》：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機諸藥者”．利用KNO3的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．化學電池可將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B．化學反應一定伴隨著能量變化
C．燃料燃燒能將化學能轉變?yōu)闊崮?/td>
D．植物的光合作用將太陽能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．生理鹽水和A1（OH）3膠體的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
B．纖維素和聚氯乙烯均為可降解的高分子化合物
C．水晶項鏈和玻璃杯均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．耐蝕合金的防腐原理與電化學無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學做了如下實驗：下列說法中正確的是（　　）
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針偏轉
A．加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉
B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)F原子的價電子排布式3d104s1
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為N＞O＞C   （用元素符號表示）
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型直線型，AC2中心原子的雜化方式sp，與 AC2互為等電子體的粒子的化學式N2O，NO2+    （分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}{N}_{A}}$   g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．

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