Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

B. 原子半徑大�。�W＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似

D. Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，推出X為C或S，四種元素是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X為C，Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氫化物是NH3，即Y為N，液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳到級(jí)，常用Na、K合金作核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，又是短周期，因此Z為Na，W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，則W為S，A、Z2O2化學(xué)式為Na2O2，其電子式為：，含有化學(xué)鍵是離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B、半徑大小判斷：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑大�。�Na>S>C>N，故錯(cuò)誤；C、WO2化學(xué)式SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，原理是利用SO2跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，加熱可以恢復(fù)到原來(lái)的顏色，而氯水的漂白性，利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，是不可逆，原理不同，故錯(cuò)誤；D、N的氫化物是NH3，NH3顯堿性，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，兩者發(fā)生NH3＋HNO3=NH4NO3，故正確。