下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：常見(jiàn)難溶物有難溶性堿以及鹽，一般情況下，除ⅠA族對(duì)應(yīng)的堿，大都微溶或難溶，ⅡA族有部分堿難溶，對(duì)應(yīng)的鹽中，硝酸鹽、鈉、鉀、銨鹽等易溶，以此解答．
解答： 解：A．生成Fe（OH）3，不能大量共存，故A正確；
B．HCO3-與+反應(yīng)生成CO2和水，但沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+與OH-反應(yīng)呈一水合氨，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　�。� 
A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無(wú)水的弱酸鈉鹽．用如下方法對(duì)其進(jìn)行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結(jié)果列于下表：利用上述信息和下表中數(shù)據(jù)，通過(guò)作圖，推斷化合物A的化學(xué)式，并給出主要計(jì)算過(guò)程．
樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%樣品的質(zhì)量損失/%
207.4
5018.5
7025.8
9033.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應(yīng)：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，氫原子會(huì)加到含氫較多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C
 
；
F→H
 

（4）分子式為C5H8O2的有機(jī)物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機(jī)物最多能與4mol新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的同分異構(gòu)體一共有
 
種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、HNO3
B、C2H5OH
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O   ②銅   ③小蘇打  ④稀硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥酒精    屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③Cl2氣體中混有少量的HCl氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據(jù)以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）寫出C到D反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫出A和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.204×1024個(gè)水分子，用物質(zhì)的量來(lái)表示，為
 
 molH2O．
（2）5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為
 
 L，質(zhì)量
 
g．
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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