【題目】一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n molI2

③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI，說明V(正)=V(逆)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n molI2，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極

B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e－，陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）反應(yīng)⑦的作用是________，⑩的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭印?/span>

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）為什么所用NaOH溶液要稍過量？________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作中正確的有( )

①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

②用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸

③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干

④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO

⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

⑥中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣

⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集

A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng)

C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L

(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____

(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____

(5)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)

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